Semana 15 (jueves)

Q2Semana15jueves208B

La  química  es la  ciencia  que estudia  la  materia  y todas  las  transformaciones  que tiene  debidas  a la aplicación  de la  energía.

 

Química	Ejemplo	E1	E2	E3	E4	E5	E6
Materia   Mezclas	Agua de mar Agua-sal	Agua con arena	Aire	Suelo	Yodo y naftalina	Agua con hierro	Azúcar con limadura de hierro
Métodos   físicos  de separación	Evaporación Destilación	filtración	Filtración	tamizado	Cristalización	filtración	magnetico
Compuestos	Agua Cloruro  de sodio	Agua sílice	Oxígeno Nitrógeno Argón	Sulfuros Sulfosales Óxidos Y Haluros	Yodo Naftalina	Agua y hierro	Hierro y azúcar
Métodos  químicos  de  separación	Electrolisis	Calentamiento intenso	criogénico, de membrana y de adsorción	Sedimentación	Sublimación	Evaporación	Calentamiento intenso
Elementos	H,O,Na,Cl	H,O, Si	O,N,Ar	Na, H, O	I, C,H	H2O,Fe	C, H, O y Fe
Partículas  subatómicas Electrón  protón neutrón	H 1e,p O8e,p8,n Na 11e,11p,12n Cl  17 e,17p,18n	H 1e,1p O 6e, 6p Si 14p, 14e	N 7e, 7p O 8e, 8p Ar, 18e, 18p	Na 11e,11p, 12n H 1e, 1p O 8e, 8p, 8n	I:   53e, 53p, 74n C:6e, 6p, 6n H:1e, 1p	H:1e ,1p O:8e 8p 8n Fe:26e, 26p, 33n	H:1e, 1p O:8e, 8p, 8n C:6e, 6p, 6n Fe:26e, 26p, 33n

Historia de la teoría atómica

Artículo principal: Historia de la teoría atómica.

El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean.¹⁴ El siguiente avance significativo no se realizó hasta que en 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: «La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma». La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.¹⁵

Luego en 1811, el físico italiano Amedeo Avogadro, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases son moléculas poliatómicas con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas.¹⁶

El químico ruso Dmítri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación de los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos como la conocemos actualmente.¹⁷

La visión moderna de su estructura interna tuvo que esperar hasta el experimento de Rutherford en 1911 y el modelo atómico de Bohr. Posteriores descubrimientos científicos, como la teoría cuántica, y avances tecnológicos, como el microscopio electrónico, han permitido conocer con mayor detalle las propiedades físicas y químicas de los átomos.¹⁸