Semana 6 (jueves)

RELACIONES MOL-MOL

 

A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:

 

4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à  2 Cr2O3 (s)

 

 Esta ecuación se leería así:

Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.

 

Reactivos:    Cromo sólido y oxígeno gaseoso.

Producto:     Óxido de cromo III sólido

Coeficientes:  4, 3 y 266

 

Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)

 

Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen

tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno

gaseoso.

 

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)

Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso

(NH3 ).

Coeficientes: 1, 6, 3 y 2

 

Para la siguiente ecuación balanceada:

 

4 Al + 3O2 --à2 Al2O3

 

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

 

3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2

 

8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3

 

Tema	Contaminantes  del  suelo	Hidroponía	Composta	Erosión	Fertilizantes	Abonos
Equipo	2	5	4	3	6	1

Relaciones  mol-mol

Material: Balanza,  lámpara  de  alcohol,  cucharilla  de  combustión,  agitador  de vidrio

Sustancia: Azufre,  limadura   de  hierro.

 

Procedimiento.

-           Pesar  un  gramo  de cada sustancia.

-          - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro  en la capsula  de porcelana,

-          -Mezclar  perfectamente con el  agitador  de vidrio.

-          Colocar la  mezcla  en la cucharilla   de   combustión y esta a la flama de  la  lámpara  de alcohol,  hasta reacción completa.

-          -Enfriar el  producto   obtenido y pesarlo.

Observaciones:

sustancias	Símbolos	Peso  inicial  de la  mezcla	Peso del  producto	Ecuación  química	Relación molar
Azufre y hierro	S Fe	2.4 g	1.9 g	Fe+S->FeS	1-1 2g-x X:2/2

EJERCICIOS:

1)       2 H2+ O2 <−−> 2 H20

 

a)       ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?

    3.17----x = (3.17 x 1)/2= 1.58  mol H₂O

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?

 

8.25----x= (8.25 x 2)/2= 8.5mol H₂O

 

2)       2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3

 

 

a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?

3.17--- X =(3.17 x 2)/3 = 2.11 mol NH₃

b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?

        8.25--- x= (8.25 x 1)/2= 4,125 mol NH₃

3)      2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2

 

a)      ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?

3.17…….x=(3.17x2)/2=3.17 de H₂O

b)      A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen

 

8.25…….x=(8.25x2)/2=8.25 de NaOH

 

4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2

a)      ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?

3.17……X=(3.17X2)/3=2.1133 de KClO

 

b)      A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?

8.25……x=(8.25x2)/3=5.5 de KCl

 

         5)  BaO +2 HCl   -----à     H₂O  +  BaCl₂

a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl?

  3.17……x= (3.17x1)/1= 3.17 de BaO₂

 

b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?

8.25……x=  (8.25x1)/1= 8.25 mol BaCl₂

 

          6) H2SO4 + 2NaCl <−−>  Na2SO4 +  2HCl

 

a)      ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?

3.17……x= (3.17x2)/1= 6.34 de H₂SO₄

 

b)      A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?

8.25……x= (8.25x2)/1= 16.5 mol Na₂SO₄

 

7) 3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2

a)      ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?

b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4

Se producen?

8.25…..X=(8.25x1)/3=1.05 mol S₂

 3.17…..X=(3.17x3)/1=24.75 mol S₂

 

 8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2

 

a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ?

 

b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?

 

9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3

 

a)      ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?

64<--->32

3.17àX    X=1.585

b)      A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2

32----64

8.25---X    X=16.5

a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl?

116---70

3.17---X     X=1.9129…

 

b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?

116----46

8.25---X     X=3.27155…

 

11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2

 

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?

 

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?

 

 12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2

 

a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl?

 

b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen?